विलयन नोट्स – Class 12th Chemistry chapter 1 Notes in Hindi PDF

विलयन नोट्स

दो या दो से अधिक पदार्थ का समांगी मिश्रण विलयन (solution in Hindi) कहलाता है। जिसका संघटन एक निश्चित सीमा तक परिवर्तित होता है।
विलयन में समान रूप से स्थित पदार्थों को विलयन के घटक कहा जाता है। दो घटकों द्वारा निर्मित विलयन को द्विक विलयन तथा तीन घटकों द्वारा निर्मित विलयन को त्रिक विलयन कहते हैं।

विलयन के प्रकार

सामान्यतः विलयन के दो घटक (अवयव) होते हैं।
1. विलेय
2. विलायक

पढ़ें… विद्युत रसायन नोट्स – Class 12th Chemistry chapter 2 Notes in Hindi PDF

वह अवयव जो विलयन में अधिक मात्रा में उपस्थित होता है उसे विलायक कहते हैं। तथा शेष कम मात्रा में उपस्थित अवयव को विलेय कहते हैं। प्रत्येक अवयव ठोस, द्रव तथा गैस अवस्था में हो सकता है।
विलेय तथा विलायक की भौतिक अवस्थाओं के आधार पर विलयन को नौ विभिन्न प्रकार से वर्गीकृत किया जा सकता है।

विलयन की सांद्रता

विलायक की किसी निश्चित मात्रा में घुलित विलेय की मात्रा को विलयन की सांद्रता कहते हैं। इसे अनेक इकाइयों में व्यक्त किया जा सकता है।

1. द्रव्यमान प्रतिशत

100 ग्राम विलयन में घुली विलेय पदार्थ की मात्रा (ग्राम में) को उस विलयन की द्रव्यमान प्रतिशत कहते हैं। इसे w/W द्वारा व्यक्त करते हैं।

जैसे :- 20% H₂SO₄ विलयन का तात्पर्य है। कि 100 ग्राम विलयन में 20 ग्राम H₂SO₄ उपस्थित है।

2. आयतन प्रतिशत

100 मिली विलयन में घुली विलेय पदार्थ की मात्रा (ग्राम में) को उस विलयन की आयतन प्रतिशत कहते हैं। इसे v/V द्वारा व्यक्त करते हैं।

3. द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत

100 मिली विलयन में घुली विलेय पदार्थ की भार (ग्राम में) भाग की संख्या को विलयन की द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत कहते हैं। इसे w/v द्वारा व्यक्त करते हैं।

4. पार्ट्स प्रति मिलियन

जब विलेय पदार्थ की मात्रा अत्यंत सूक्ष्म होती है तब सांद्रता को पार्ट्स प्रति मिलियन (ppm) में व्यक्त किया जाता है।

अणुसंख्यक गुणधर्म

किसी विलयन के कुछ गुण घुलनशील विलेय की मात्रा पर निर्भर करते हैं। न कि विलेय की प्रकृति एवं संगठन पर। विलयन के इन गुणों को अणुसंख्यक गुणधर्म (colligative properties) कहते हैं।
यह मुख्यतः चार प्रकार के होते हैं।
1. वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन
2. क्वथनांक में उन्नयन
3. हिमांक में अवनमन
4. परासरण दाब

Class 12th chemistry chapter 1 notes in Hindi

• मोललता पर ताप का कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
• विलेय तथा विलायक के मोल प्रभाज का योग सदैव एक होता है।
• हेनरी स्थिरांक का मान जिस गैस के लिए जितना अधिक होगा। उस गैस की विलेयता उतनी ही कम होगी।
• जिन विलयन के परासरण दाब समान होते हैं उन्हें समपरासरी विलयन कहा जाता है।
• मोलल अवनमन स्थिरांक की इकाई केल्विन-किग्रा/मोल होती है।

स्थिर क्वॉथी या स्थिर क्वथनांकी मिश्रण

दो या दो से अधिक अवयवों का ऐसा मिश्रण जिनके क्वथनांक तथा संघटन स्थिर होते हैं तथा यह एक स्थिर ताप पर उबलते हैं। स्थिर क्वॉथी या स्थिर क्वथनांकी मिश्रण कहलाते हैं। यह अनादर्श विलयनों द्वारा बनाए जाते हैं।
यह दो प्रकार के होते हैं।

(i) उच्चतम क्वथनांक वाले स्थिर क्वथनांकी मिश्रण :-

इसमें मिश्रण का स्थिर क्वथनांक उसके किसी भी अवयव के क्वथनांक से उच्च होता है तथा ये ऋणात्मक विचलन प्रदर्शित करने वाले अनादर्श विलयन द्वारा बने होते हैं। उदाहरण :- एसीटोन + क्लोरोफॉर्म एवं मेथेनॉल + एसीटिक अम्ल आदि।

(ii) न्यूनतम क्वथनांक वाले स्थिर क्वथनांकी मिश्रण :-

इसमें मिश्रण का स्थिर क्वथनांक उसके किसी भी अवयव के क्वथनांक से निम्न होता है तथा ये धनात्मक विचलन प्रदर्शित करने वाले अनादर्श विलयन द्वारा बने होते हैं। उदाहरण :- जल + मेथेनॉल एवं एथेनॉल + क्लोरोफॉर्म आदि।

महत्वपूर्ण बिंदु :- स्थिर क्वॉथी मिश्रण को प्रभाजी आसवन द्वारा शुद्ध अवयवों से पृथक नहीं किया जा सकता है।

विलयन चेप्टर के अन्य टॉपिक

इस chapter के अंतर्गत अनेक महत्वपूर्ण टॉपिक जैसे – मोलरता, मोललता, हेनरी नियम आदि शामिल है। जिन सभी पर Gyan Rani द्वारा अलग-अलग Notes बनाए गए हैं जो निम्न प्रकार से हैं –

निष्कर्ष

प्रस्तुत लेख को Gyan Rani टीम द्वारा क्लास 12 केमिस्ट्री चैप्टर 1 नोट्स को बहुत ही अच्छे से आसान भाषा में समझाने का प्रयास किया है। इस चैप्टर के सभी टॉपिक को रखने की कोशिश की गई है। अगर आपकी इस चैप्टर से संबंधित कोई समस्या है तो हमसे साझा करने में संकोच न करें धन्यवाद।